2017年教師資格化學筆試考點精選（高中）

化學教師資格筆試部分對專業知識的考查，主要集中在中學部分。對考生來說，高中的知識失分率較高。以下是中公教師考試研究院化學講師為大家歸納的幾個知識點中的易錯點，希望能為考生提供一定的參考。

2017年教師資格化學筆試考點精選（高中）

考點•離子反應

離子反應相關知識是教師資格考試中的一個熱門考點，主要以“離子反應方程式”及“離子共存”方式考查。該知識點幾乎涉及中學階段所有無機及有機的元素化合物相關知識，涉及面較廣，考生在答題過程中易因為考慮不而失分。解答該類題中應注意以下幾點。

(1)離子方程式正誤的判斷：

①觀察物質的存在形式和產物是否正確。

(1)平衡移動的原理(勒夏特列原理)

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

①在應用該原理時，考生應該注意：該原理只適用于已打平衡的體系;另外，通過該原理的敘述，我們可以知道該原理的使用條件是，只限于改變影響平衡的一個條件。

②該原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變。也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

③存在平衡且平衡發生移動時才能應用平衡移動原理，如果不存在平衡(如鐵的電化學腐蝕)或雖存在平衡但不發生移動，均不能應用平衡移動原理。

(2)分析化學平衡移動的一般思路

(3)等效平衡的分類分析

等效平衡：在兩種不同的初始狀態下，同一個可逆反應在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)下分別達到平衡時，各組成成分的物質的量(或體積)分數相等的狀態。

在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應物投料量相當;在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應物的投料比相等。

①對于恒溫、恒容條件下反應前后氣體體積改變的可逆反應：如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一邊的物質，其物質的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態是等效的。

②對于恒溫、恒容條件下的反應前后氣體體積不變的可逆反應以及恒溫、恒壓條件下的可逆反應(無論體積可變或不變)：如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一邊的物質，其物質的量比與對應組分的起始加入量比相同，則建立的化學平衡時等效的。

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