高中化學教師資格證筆試考點精選：氧化還原反應

氧化還原反應是教師資格考試中的一個重要考點，在考試中主要以離子共存、化學(離子)方程式書寫以及結合相應的化學計算等方式進行考查。對于氧化還原反應部分，考生容易混淆氧化還原反應中的5對概念(氧化劑與還原劑、氧化性與還原性、被氧化與被還原、氧化反應與還原反應、氧化產物與還原產物)，因而失分。下面對該部分的知識點進行歸納總結并編成口訣幫助考生記憶。

(1)氧化還原反應的概念、本質與特征

①概念：根據反應中有無電子轉移或元素化合價是否發生變化，可以把化學反應劃分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

判斷氧化還原反應的最佳判據是：有無元素化合價的升降。

②本質：電子轉移(電子得失或偏移)

③特征：反應前后元素化合價發生變化

④氧化反應與還原反應關系圖

對上圖概念關系進行簡單整理，得：

進而得到概念記憶口訣：升失氧還(劑)，降得還氧(劑)。

(2)氧化還原反應與四種基本反應類型

(3)氧化還原反應的計算依據：

①化合價升高總數=化合價降低總數(電子守恒)。

②各元素原子個數相等(質量守恒)。

③對于離子反應，反應前后電荷平衡(電荷守恒)。

④氧化劑得到的電子總數=還原劑失去的電子總數。

進行氧化還原反應的有關計算應分析化合價變化，理清“得失兩條線”，以得失電子守恒為切入點，并結合化學方程式和原子守恒列式求解。

(4)注意以下幾個“不一定”，避免形成知識誤區：

①含有最高價態元素的化合物不一定具有強氧化性;元素價態越高，不一定氧化性越強。例如：

②得電子難的原子，失去電子不一定容易。例如，第IVA族的碳原子，既難得到電子，也難失去電子，而是與其他原子以共價鍵的方式相結合。

③元素由化合態變為游離態不一定被氧化(還原)，也可能被還原(氧化)。

④氧化還原反應中一種反應物不一定表現一種性質。如Cl2與H2O的反應，Cl2既表現了氧化性，又表現了還原性;在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，HCl既表現還原性又表現酸性。

⑤“劑強物弱”即氧化(還原)劑的氧化(還原)性比氧化(還原)產物強的規律不一定對任何氧化還原反應都適用。如歧化反應(Cl2+H2O=HCl+HClO等)不符合此規律。更多備考資料請查看化學學科知識與能力頻道。

中公講師解析

中公教師題庫上線啦！點此進入題庫，海量題，隨心刷！

掃碼·關注微信公眾號（中公教師考試）

回復“攻略”下載【教師資格備考攻略】

注：本文章用于訪問者個人學習、研究或欣賞，版權為“中公教師網”所有，未經本網授權不得轉載或摘編。已經本網授權使用作品的，應在授權范圍內使用，并注明"來源：中公教師網"。違反上述聲明者，本網將追究其相關法律責任。

本文來自中公教師網未經允許 禁止轉載