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《離子反應》答辯題目與解析

來源:中國教師資格網  時間:2019-08-30 14:33:35

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在教師資格考試中,答辯環節一直是考生心里較為擔心的環節,因為對考題的未知性,進而擔心自己臨場發揮的能力。以下是中公教師為大家提供的幾個答辯題目實例,希望能夠幫助大家了解考官的提問方向,進而更好的備考。

《離子反應》答辯題目與解析

第一題

如何判斷離子方程式書寫正確與錯誤?

【參考答案】

①看是否符合客觀事實。

②看是否符合拆寫規則。

③看是否遵循守恒規律:質量守恒和電荷守恒。

④看是否符合陰、陽離子的個數比。比如:“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及“添加順序”等對反應的影響。

⑤看是否漏掉了部分參與反應的離子。

⑥可逆符號、沉淀符號、氣體符號是否書寫正確。鹽類水解產生的沉淀,不寫沉淀符號,氣體不寫氣體符號,雙水解都寫。

第二題

常見的酸式酸根有哪些?在書寫電離方程式時,我們該如何處理溶液中酸式酸根的電離?

【參考答案】

HCO3-、HS-、HSO3-、HSO4-等;HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸鹽的酸式酸根離子在書寫電離方程式時不能拆開寫,HSO4-等強酸鹽的酸式酸根離子在書寫電離方程式時應拆寫成離子形式,比如:HSO4- =H++SO42-。

第三題

針對離子反應這節課,你是如何將教學方法落實到教學過程中的?試舉例說明。

【參考答案】

①小組討論法,針對鹽的本質(從離子角度理解)是易錯的一個點,我設置小組合作探討環節,讓學生發揮自己的主動權,讓學生彼此之間得到充分的交流。由此總結出鹽的定義:能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結果,充分發揮了學生的主觀能動性,變“要學生學”為“學生主動學”,老師真正成為課堂的組織者和引導者。

②直觀教學法,針對NaCl溶液導電的原因。學生結合教材內容和我的講解可以得知是因為NaCl發生了電離。但NaCl的電離過程這一知識較微觀,需要用具體感性的資料對學生進行啟發,因此針對這一電離過程我會通過動畫的形式來呈現NaCl的電離過程,讓學生在生動有趣的動畫中學到知識,增加化學課堂的情感體驗。最終充分理解NaCl溶液之所以能夠導電,是因為在溶液中發生了電離,產生了能夠自由移動的離子。

第四題

在這節課中你是如何進行酸、堿及鹽概念的教學的?

【參考答案】

通過各種變式,改變無關特征,保留關鍵特征,從各種例子中總結出酸、堿及鹽的概念。比如:我會請學生根據NaCl的電離方程式,寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式,并且思考如何從電離的角度概括酸的本質。學生通過寫電離方程式就可以概括得出:電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。采用類比的方法,請學生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式,學生通過類比可以總結出,電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。同樣的方法,能夠電離出金屬陽離子或者是銨根離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。在這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結果,充分發揮了學生的主觀能動性,變“要學生學”為“學生主動學”,老師真正成為課堂的組織者和引導者。

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(責任編輯:石艷波)

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